高考化学化学反应速率和化学平衡练习13

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• 91【题文】11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X（s）＋Y（g） 2Z（g）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是

  A.保持容积不变，继续通入Y气体

  B.保持容积不变，及时移走Z气体

  C.压缩容器，而不改变物质状态

  D.保持容积不变，升高温度

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• 92【题文】少量铁粉与100ml0．01mol/L稀盐酸反应。为了加快速率而不改变H 2产量，可以使用如下方法中的：①加H 2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑦改用10ml  0．1mol/L的盐酸

  A.③⑤⑥⑦

  B.③⑥⑦

  C.③④⑤⑥⑦

  D.①③⑤⑦

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• 93【题文】下列说法错误的是

  A.升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

  B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

  C.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

  D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

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• 94【题文】下列说法不正确的是

  A.任何化学反应都伴随着能量变化

  B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

  D.强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离

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• 95【题文】压强对下列反应体系的反应速率影响不大的是

  A.N2+ 3H22NH3

  B.H2(g) + I2(g)2HI(g)

  C.2NO2N2O4

  D.HCl+ NaOH NaCl+H2O

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• 96【题文】为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H 2)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是

  A.加入少量NaCl固体，v(H2)不变

  B.加入少量水，v(H2)减小

  C.加入少量CH3COONa固体，v(H2)不变

  D.加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大

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• 97【题文】反应4NH 3(气)＋5O 2(气) 4NO(气)＋6H 2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

  A.v(NH3)＝0.0100mol·L-1·s-1　　　

  B.v(O3)＝0.0010mol·L-1·s-1

  C.v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1　　　

  D.v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1

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• 98【题文】关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是     （     ）                            

  A.改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响

  B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质

  C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数

  D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多

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• 99【题文】2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，不同条件下的反应的速率最快的是

  A.ν (A)=0．7mol·L －1·min －1

  B.ν(B)=0．3 mol·L －1·min －1

  C.ν(C)=0．9 mol·L －1·min －1

  D.ν(D)=1．0mol·L －1·min －1

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• 100【题文】在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为

  A.0.3

  B.0.3 mol/（L·s）

  C.0.4 mol（L·s）-1

  D.0.04 mol/L

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