高考化学化学反应速率和化学平衡练习12

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• 21【题文】把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：                    

  A.20 mL,2 mol/L

  B.20 mL,3 mol/L

  C.10 mL,5 mol/L

  D.10 mL,3 mol/L

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• 22【题文】决定化学反应速率的主要因素是   

  A.反应物的浓度

  B.反应温度

  C.使用催化剂

  D.反应物的性质

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• 23【题文】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(  )

  A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

  B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

  C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

  D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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• 24【题文】100 mL 6 mol·L -1的H 2SO 4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

  A.Na 2SO 4固体

  B.NaOH溶液

  C.K 2SO 4溶液

  D.CuSO 4固体

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• 25【题文】为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（   ）

  A.加固体NaOH

  B.加固体硝酸钠

  C.加固体醋酸钾

  D.加硫酸

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• 26【题文】在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　) ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

  A.①③⑤

  B.②⑤

  C.②③⑤

  D.①③④

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• 27【题文】一定量的锌粉和6mol·L  —1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO 3溶液 ⑧CuCl 2时，能够加快反应速率，又不响产生H 2总量的是 （     ）                                                   

  A.①③④

  B.②④⑧

  C.①③⑤

  D.①⑤⑦

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• 28【题文】对于反应2SO 2＋O 2 2SO 3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是(　) ①增大压强　②升高温度　③增大O 2浓度　④使用催化剂

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 29【题文】某化学科研小组研究合成氨：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（     ）

  A.（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3，

  B.（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量

  C.（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系

  D.（4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系

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• 30【题文】下列有关说法正确的是 （     ）

  A.活化分子的总数越多，反应速率越快

  B.升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大

  C.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

  D.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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