高考化学化学反应速率和化学平衡练习7

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• 91【题文】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(      )

  A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  B.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

  C.用排饱和食盐水法收集Cl2

  D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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• 92【题文】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（   ）

  A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

  B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

  D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量

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• 93【题文】如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B 2C △H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是:（   ）

  A.X或Y两点相应，V（正）>V（逆）

  B.Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）>V（逆）

  C.W点表示非平衡状态，V（正）>V（逆）

  D.相应反应速率大小的点：W > Y > N

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• 94【题文】在一定条件下，可逆反应2N 2O 5（g）?4NO 2（g）+ O 2（g）中，的物质的量浓度c（NO 2）随时间变化的实验数据如下表所示： 根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO 2）为

  A.0.020mol·L -1

  B.0.032mol·L -1

  C.0.038mol·L -1

  D.0.040mol·L -1

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• 95【题文】下图是关于反应A 2（g）+3B 2（g）===2C（g） △H＜0 的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

  A.升高温度，同时加压。

  B.降低温度，同时减压

  C.增大反应物浓度，同时使用催化剂；

  D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

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• 96【题文】对可逆反应4NH 3（g）+ 5O 2（g） 4NO（g）+ 6H 2O（g），下列叙述正确的是（     ）

  A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

  D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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• 97【题文】

  B.C.D四种气体之间可发生反应：aA + bB cC + d D，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是( ) A.混合气的密度增大了 B.混合体系的压强增大了 C.正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了 D.A气体在混合气中的含量升高了

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• 98【题文】在一定条件下，N 2和O 2于密闭容器中发生如下反应：2N 2(g)+O 2(g) 2N 2O(g)。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有

  A.反应不再进行

  B.反应体系中的c(N2)不再发生变化

  C.c(N2O) = c(N2)

  D.N2O的分解速率与生成速率相等

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• 99【题文】 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是(  )

  A.该反应的化学方程式为3X＋Y===2ZA

  B.2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

  C.反应开始至2 min，Z的反应速率为0.10 mol·L－1·min－1

  D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

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• 100【题文】工业上利用可逆反应N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）合成氨，下列叙述正确的是

  A.恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态

  B.恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大

  C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0

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