高考化学化学反应速率和化学平衡练习6

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• 81【题文】2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示： 下列判断中，正确的是

  A.乙中SO 3的平衡转化率为 1=20%

  B.平衡时，丙中c(SO 3)是甲中的2倍

  C.平衡时， 3< 1

  D.该温度下，平衡常数的值为400

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• 82【题文】某化学科研小组研究合成氨：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（     ）

  A.（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3，

  B.（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量

  C.（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系

  D.（4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系

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• 83【题文】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2（g）+3Y 2（g） 2XY 3（g） △H=－92.6kJ·mol －1 起始时各物质物质的量如下表所示：     达到平衡后，①容器中XY 3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是

  A.容器①、②中反应的平衡常数不相等

  B.达平衡时，容器②中XY 3的物质的量浓度为2mol·L —1

  C.容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

  D.容器②中反应达到平衡时放出热量

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• 84【题文】对于化学反应的限度的叙述，错误的是

  A.任何可逆反应都有一定的限度

  B.化学反应的限度是不可改变的

  C.相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同

  D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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• 85【题文】可逆反应mA(g)+nB(s) rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分 含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是

  A.温度降低，化学平衡向正反应方向移动

  B.使用催化剂，D的物质的量分数增加

  C.化学方程式系数m+n = r＋q

  D.物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

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• 86【题文】对处于平衡状态的反应：2A(g)+B(g) 2C(g)(已知反应为放热反应)，下列叙述正确的是(　　)

  A.增大压强，v(正)增大，v(逆)减小

  B.升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

  C.增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变

  D.增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小

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• 87【题文】将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)+HI(g)　②2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。达到平衡时，c(H 2)=0．5 mol·L -1，c(HI)="4" mol·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

  A.9

  B.16

  C.20

  D.25

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• 88【题文】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol -1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是(　　)

  A.m>n

  B.Q<0

  C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

  D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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• 89【题文】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )

  A.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

  B.配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

  C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

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• 90【题文】可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a 1＞a 2②a 1＜a 2③b 1＞b 2④b 1＜b 2 ⑤t 1＞t 2⑥t 1=t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是(　　)

  A.②③⑤⑧

  B.①④⑥⑧

  C.②④⑤⑦

  D.①③⑥⑦

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