高考化学化学反应速率和化学平衡练习4

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• 61【题文】加热N 2O 5依次发生的分解反应为： ①N 2O 5(g) N 2O 3(g)+O 2(g)      ②N 2O 3(g)  N 2O(g)+O 2(g) 在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N 2O 5，加热到t ℃,达到平衡状态后O 2为9 mol，N 2O 3为3.4 mol。则平衡体系中N 2O 5的物质的量浓度为

  A.1.8mol/L

  B.0.9 mol/L

  C.2.3 mol/L

  D.4.0 mol/L

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• 62【题文】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)  zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

  A.x+y < z

  B.平衡向正反应方向移动

  C.的体积分数下降

  D.B的浓度增大

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• 63【题文】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为 p%，则乙容器中SO 2的转化率为（    ）

  A.等于p%

  B.大于p%

  C.小于p%

  D.无法判断

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• 64【题文】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是

  A.Q 1=Q 2=Q 3="197" kJ

  B.达到平衡时，丙容器中SO 2的体积分数最大

  C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

  D.若在上述条件下反应生成2molSO 3（s）的反应热为△H 1，则△H 1<-197 kJ·mol -1

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• 65【题文】将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成[CoCl 4] 2-，在溶液中存在下面的化学平衡： 下列说法正确的是

  A.该反应的平衡常数K＝

  B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

  D.增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

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• 66【题文】在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应： 2A(g) + B(g) 3C(g)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达到新平衡后，C的体积百分含量仍然为a%的是（   ）

  A.4 mol A + 2 mol B

  B.3 mol C + 2 molA + 2 mol B

  C.1 mol C

  D.1.6 mol A＋1.6 mol B＋0.6 mol C

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• 67【题文】设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N 2＋3H 2 2NH 3达到平衡时（  ）

  A.v(逆)＞v(正)

  B.v(逆)＜v(正)

  C.V(逆)＝V(正)，正逆反应停止

  D.v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行

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• 68【题文】已知CO和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H 2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是

  A.该反应的正反应的△H>0

  B.反应进行到5min时，a容器中v正=v逆

  C.减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

  D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

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• 69【题文】在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，其平衡常数表达式正确的是（  ）

  A.K=[c(C)·c(H 2O)]/ [c(CO)·c(H 2)]

  B.K= [c(CO)·c(H 2)]/ [c(C)·c(H 2O)]

  C.K=[c(H 2O)]/ [c(CO)·c(H 2)]

  D.K=[c(CO)·c(H 2)/ [c(H 2O)]]

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• 70【题文】关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　)

  A.对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大

  B.对可逆反应，温度不变，加催化剂， K值不变

  C.与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

  D.只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

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