高考化学化学反应速率和化学平衡练习4

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• 21【题文】已知反应2A(g)   B(?)+ 2C(?) △H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是      

  B.C可能均为非气态B.若B是气态，则C一定也只能是气态

  C.若B为固态，则C一定为气态

  D.B.C可能均是气态

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• 22【题文】一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应： 2A（g）+3B（g） 4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是     

  A.前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min

  B.10min后向容器中加入A，重新平衡时 A的转化率一定大于50%

  C.恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L

  D.反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

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• 23【题文】一密闭烧瓶中装有NO 2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中，（   ）

  A.颜色不变

  B.颜色变浅

  C.颜色变深

  D.无法判断

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• 24【题文】在体积一定的密闭容器中给定物质

  B.C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡： aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（ c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度， p表示压强）。在图中，Y轴是指 A.反应物A的百分含量 B.平衡混合气中物质B的百分含量

  C.平衡混合气的密度

  D.平衡混合气的平均摩尔质量

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• 25【题文】在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L -1， B的平均反应速率v B＝a/15 mol·(L·min) -1，C增加了2a/3 mol·L -1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（  ）

  A.3∶1∶2∶2

  B.1∶3∶2∶2

  C.1∶3∶2∶1

  D.1∶1∶1∶1

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• 26【题文】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是 ①容器内气体的压强                ②混合气体的密度 ③混合气体的平均相对分子质量       ④B的物质的量

  A.只有④　

  B.②③

  C.②③④　

  D.①④

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• 27【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  B.图②表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲线

  C.图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

  D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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• 28【题文】在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是(     )                                               　

  A.混合气体的颜色不再变化　　

  B.反应器中的压强不随时间的变化而变化

  C.混合气体中NO2的体积分数保持不变

  D.生成NO2的速率与生成O2的速率相等

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• 29【题文】一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 

  A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率

  B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深

  C.实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体

  D.新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

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• 30【题文】在一定温度下，固定体积容器中,可逆反应A(气)+2B(气)  3C(气)，不能标志反应达到平衡的是

  A.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolB

  B.A的转化率不变的状态

  C.VA（正）:VB（逆）=1:2的状态

  D.体系压强不变的状态

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