高考化学电解质溶液练习77

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• 81下列事实能说明醋酸是弱酸的是  ①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

  A.②④⑤　

  B.②④　

  C.②③④　

  D.②③

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• 82某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（   ） 表：几种弱酸的电离平衡常数 酸电离常数CH3COOHKa=1.8×10－5HClOKa=3.0×10－8H2CO3Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11H3PO4Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13

  A.CH3COONa

  B.NaClO

  C.Na2CO3

  D.Na3PO4

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• 83用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（  ）

  A.c(H＋)和c(OH－)的乘积

  B.c(NH3·H2O)/c(OH－)

  C.c(NH4+)/c(NH3·H2O)

  D.pH值

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• 84甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH —)之比为

  A.大于10

  B.小于10

  C.等于10

  D.无法确定

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• 85在0.1 mol·L － 1 CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH≒CH 3COO －＋H +  对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小

  B.加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动

  C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小[

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向电离方向移动

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• 86将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（   ）

  A.c(HCOO－)＜ c(Na+)

  B.c(HCOO－)＞ c(Na+)

  C.c(OH－）＜ c(HCOO－）

  D.c(OH－）＞ c(HCOO－）

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• 8725℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是

  A.溶液的pH

  B.醋酸的电离平衡常数

  C.溶液的导电能力

  D.醋酸的电离程度

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• 88pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

  A.m＞n

  B.m＜n

  C.m=n

  D.不能确定

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• 89下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是

  A.乙酸钠溶液显碱性

  B.常温时，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

  C.10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应

  D.在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱

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• 90在醋酸的电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋中，要使电离平衡右移且c(H ＋)增大，应采取的措施是(　　)

  A.加入NaOH(s)

  B.加入盐酸

  C.加蒸馏水

  D.升高温度

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