高考化学电解质溶液练习77

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• 21已知下面三个数据：①7.2×10 -4、②2.6×10 -4、③4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2==HCN+NaNO 2；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO 2+HF==HNO 2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是

  A.HF的电离常数是①

  B.HNO2的电离常数是①

  C.HCN的电离常数是②

  D.HNO2的电离常数是③

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• 22在H 2S的饱和溶液中存在下列平衡  ①H 2S H ++HS － ②HS － H ++S 2 －，且知 K 1＞ K 2，采取下列哪种措施后，既可增大 c(S 2 －)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（   ）

  A.加NaOH

  B.通入H2S气体

  C.降温

  D.加入Na2S晶体

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• 23向CH 3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)： 则X物质可能为  (      )

  A.氯化氢

  B.氢氧化钠

  C.蒸馏水

  D.醋酸

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• 24下列叙述正确的是（　　）

  A.物质的量浓度相等的H 2S和NaHS混合溶液中：

  B.相同物质的量浓度的下列溶液中：① 、② 、③ 、 ④ 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

  C.某二元酸（H 2A）在水中的电离方程式是： 则在NaHA溶液中：

  D.pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：

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• 25水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，在25℃时水的离子积为： K W＝1.0×10 －14，在35℃时水的离子积为： K W＝2.1×10 －14，则下列叙述正确的是 (　　)

  A.水的电离是个吸热过程

  B.35℃时c(H＋)

  C.c(H＋)随着温度的升高而降低

  D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小

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• 26下列溶质的溶液中，pH＞7的是：

  A.KNO3

  B.CH3COONa

  C.NaHSO4

  D.AlCl3

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• 27PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加 溶液（c=0.1 /L）至PH=7，消耗 溶液的体积为Vx,Vy,则

  A.x为弱酸Vx

  B.x为强酸Vx>Vy

  C.y为强酸Vx>Vy

  D.y为弱酸Vx开始考试练习点击查看答案

• 28下列所述的两个量，前者一定大于后者的是

  A.水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸

  B.沸点：NH3与PH3

  C.pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样

  D.微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数

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• 29在0.1mol/L的CH 3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

  A.升温　　

  B.降温

  C.加入NaOH溶液

  D.加入稀HCl

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• 30下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是

  A.盐酸

  B.CH3COOH

  C.NH3·H2O

  D.H2O

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