高考化学电解质溶液练习72

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• 21已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数： 则下列有关说法不正确的是（　　）

  A.25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B.25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

  C.25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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• 22已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10  氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4 则物质的量浓度均为0.1mol?L-1的上述溶液酸性最强的是（　　）

  A.醋酸

  B.氢氰酸

  C.氢氟酸

  D.甲酸

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• 23醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）

  A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

  B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

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• 24已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中 c(H+)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（　　）

  A.加少量烧碱固体

  B.升高温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加CH3COONa

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• 25关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（　　）

  A.取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n

  B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸

  C.取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多

  D.两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）

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• 26下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）

  A.用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗

  B.HNO2是共价化合物

  C.亚硝酸不与氯化钠反应

  D.常温下0.1mol?L-1亚硝酸溶液的c（H+）为7.1×10-3mol?L-1

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• 27向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）

  A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol?L-1

  B.溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

  C.溶液中离子浓度：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）

  D.溶液中离子浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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• 28物质的量浓度各为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（　　）

  A.[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol?L-1

  B.[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.2mol?L-1

  C.[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]

  D.[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]

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• 29下列叙述中，不正确的是（　　）

  A.0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大

  B.0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

  C.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

  D.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）

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• 30能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

  A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱

  B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

  C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

  D.0.1mol?的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol

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