高考化学电解质溶液练习67

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• 101常温时，pH=2．7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是

  A.[H+]增大

  B.[H+]、[OH-]都减小

  C.[OH-]增大

  D.[H+]×[OH-]不变

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• 102将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是

  A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

  B.溶液中c(H+)增大

  C.醋酸的电离平衡向左移动

  D.溶液的n(CH3COO-)增大

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• 103已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝－57．3 kJ/mol。若向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57．3kJ的是

  A.①

  B.②

  C.③

  D.①②③

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• 104一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA-＋H+。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图中，表示溶液中H

  A.H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 A.

  B.

  C.

  D.

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• 105下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

  B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c(H+)=c(CH3COO-)－c(Na+)+c(OH-)

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

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