高考化学电解质溶液练习56

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• 61已知常温下0.1mol/L弱酸HA的电离度为1.0%，则常温下该弱酸HA溶液中水的离子积为

  A.1×10-26

  B.1×10-22

  C.1×10-14

  D.1×10-11

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• 62 t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是

  A.pH=7

  B.

  C.

  D.

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• 63当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是 

  A.两溶液的物质的量浓度相同

  B.两溶液的c(H＋)相同

  C.用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同

  D.升高温度10℃，两者pH仍相等

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• 64关于下列各图的叙述，正确的是

  A.甲表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量

  B.甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

  C.乙表示常温下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

  D.乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB

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• 65常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol-L-1，该溶液可能是（　　）①二氧化硫   ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液．

  A.①④

  B.①②

  C.②③

  D.③④

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• 66下列溶液一定呈酸性的是（　　）

  A.KW=10-13的溶液

  B.含少量OH-的溶液

  C.含少量H+的溶液

  D.C（H+）＞C（OH-）的溶液

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• 67水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是

  A.c(H+)随温度的升高而降低

  B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)

  C.水的电离百分率a(25℃)>a(35℃)

  D.水的电离是吸热的

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• 68常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是[     ]

  A.NaHSO4

  B.Al2(SO4)3

  C.NaOH

  D.HCl

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• 69室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为：甲：1.0×10-7 mol/L；乙：1.0×10-6 mol/L；丙：1.0×10-2 mol/L；丁：1.0×10-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是

  A.甲、乙

  B.乙、丙

  C.丙、丁

  D.乙、丁

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• 70已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-10mol·L-1

  C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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