高考化学电解质溶液练习49

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• 101为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：     

  A.稀盐酸

  B.氯化钠

  C.氢氧化钠

  D.硫酸铝

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• 102下列关于溶液中的描述正确的是

  A.常温时，溶液的，则该溶液中

  B.溶液与溶液反应至中性的离子方程式为：

  C.常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①；②；③；④，四种溶液中比较：②①④③

  D.常温下的溶液：、、、可以常量共存

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• 103下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（   ）

  A.c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4） > c[（NH4）2SO4]> c（NH4Cl）

  B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

  C.1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

  D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）

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• 104比较下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”） (1)25℃、1mol/LFeCl 3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液； (2)0．1mol/L(NH 4) 2CO 3溶液______0．1mol/L Na 2CO 3溶液。 (3)0．1mol/LNH 4Cl溶液______0．01mo1/L NH 4Cl溶液； (4)0．1mol/LNa 2CO 3溶液______0．1mol/L NaHCO 3溶液；

  A.> < < >

  B.> > > >

  C.< > < >

  D.< < > >

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• 105将铁铝矾[Al 2Fe（SO 4） 4· xH 2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（   ）

  A.铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

  B.向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

  C.在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

  D.用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀。

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• 106关于盐类水解反应的说法正确的是(   )

  A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

  B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

  C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

  D.Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-

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• 107物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为

  A.HX＞HY＞HZ

  B.HX＞HZ＞HY

  C.HZ＞HY＞HX

  D.HY ＞HX＞HZ

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• 108若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L －1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

  A.c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）

  B.c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）

  C.c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）

  D.c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

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• 1090.02mol·L —1的HCN溶液与0.02mol·L —1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN —)<C(Na ＋)，则下列关系中，正确的是：

  A.C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)

  B.C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1

  C.C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)

  D.C(CN—)>C(HCN)

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• 110下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

  A.pH相等的NaOH、CH 3COONa和NaHCO 3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO 3)

  B.已知25℃时 Ksp(AgCl)=1.8×10 －10，则在0.3mol·L －1NaCl溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到6. 0×10 －10mol·L －1

  C.25℃时，0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中水电离出来的 c(OH －)大于0.1mol·L －1NaOH溶液中水电离出来的 c(OH －)

  D.室温下，0.1mol·L －1NaHA溶液的pH=4，则有 c(HA －) > c(H +)> c(H 2A)> c(A 2－)

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