高考化学电解质溶液练习47

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• 51下列说法正确的是   

  A.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10

  B.Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1

  C.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1

  D.pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0

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• 5225℃时,在浓度均为1mol/L的(NH 4) 2SO 4、(NH 4) 2CO 3、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2、三种溶液中，若测得其中 c(NH 4 +)分别为 a 、 b 、 c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是（  ）

  A.a=b=c

  B.b>a>c

  C.c>a>b

  D.a>c>b

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• 53要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(    )

  A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

  B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

  C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

  D.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

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• 54下列物质属于电解质的一组是（   ）

  A.CO2、NH3、HCl

  B.H2SO4、NaOH、BaCl2

  C.H3PO4、H2O、Cu

  D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

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• 55表示0.1mol·L -1NaHCO 3溶液有关微粒浓度的关系正确的（  ）

  A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

  B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

  C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

  D.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

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• 56已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag +)=1.22×10 -8mol/L,AgCl饱和溶液中, C(Ag +)=1.25×10 -5mol/L,若在5ml含有KCl和 各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO 3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是        

  A.C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)

  B.C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-)

  C.C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)

  D.(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)

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• 57在10mL 0.1mol·L —1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH 3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：

  A.c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)

  B.c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

  C.c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)　

  D.c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)

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• 58在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：

  A.溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2

  B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1

  C.溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

  D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)

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• 59下列离子方程式中，属于水解反应的是

  A.HCO3－+H2OH3O++CO32－

  B.HCO3－+H2OH2CO3+OH－

  C.CO2+H2OHCO3－+H+

  D.CH3COOHCH3COO－+H+

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• 60下列溶液一定呈碱性的是

  A.pH＝8的溶液

  B.含有OH－离子的溶液

  C.NaCl溶液

  D.c(OH－)＞c(H＋)的溶液

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