高考化学电解质溶液练习47

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• 91要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（  ）

  A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

  B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

  C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

  D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

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• 92根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K 2CO 3）时，不能和下列化肥混合使用的是(    )

  A.NH4HCO3

  B.KCl

  C.CO(NH2)2

  D.KNO3

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• 930.1 mol·L -1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是

  A.NH3·H2O

  B.NH4Cl

  C.HCl

  D.HCOOH

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• 94常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   

  A.某溶液中由水电离出的 c（H ＋）＝1×10 －amol/L，若 a＞7时，该溶液pH一定为14－ a

  B.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合： 3 c（Na ＋）＝2 c（CO 32－）＋2 c（HCO 3－）＋2 c（H 2CO 3）

  C.将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na ＋)> c（A －）

  D.pH＝3的二元弱酸H 2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2 c（R 2－）＋ c（HR －）＞ c（Na ＋）

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• 95常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(    )

  A.HX>HY>HZ

  B.HY>HX>HZ

  C.HZ>HY>HX

  D.HZ>HX>HY

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• 96根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是  

  A.c(HCO 3－)＞ c(ClO －)＞ c(OH －)

  B.c(ClO －)＞ c(HCO 3－)＞ c(H +)

  C.c(HClO)+ c(ClO －)= c(HCO 3－)+ c(H 2CO 3－)

  D.c(Na +)+ c(H ++H)= c(HCO 3－)+ c(ClO －)+ c(OH －)

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• 97有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

  A.常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2mol/L

  B.Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

  C.KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)

  D.0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：c(NH 3·H 2O) > c(Cl －) > c(NH 4＋)> c(OH －) > c(H ＋)

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• 98常温下，0．2 mol·L －1 CH 3COOH溶液与0．1 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）

  A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol·L－1

  B.c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1

  C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

  D.溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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• 99已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 下列有关说法正确的是（   ）

  A.NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

  B.1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

  C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

  D.1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

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• 100NaHA是二元酸H 2A的酸式盐，下列说法正确的是

  A.若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸

  B.若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解

  C.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1

  D.无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l

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