高考化学电解质溶液练习46

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• 101下列比较中，正确的是

  A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

  B.0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·LNaOH溶液等体积混合后：c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）

  C.同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④

  D.物质的量浓度相等的H2S和HaHS混合溶液中：c（Na ）+c（H ）=c（S ）+c（HS ）+c（OH ）

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• 102等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比       （   ）

  A.前者多

  B.后者多

  C.一样多

  D.无法判断

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• 103一定量的(NH 4) 2SO 4与NH 3·H 2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是

  A.c(OH–) > c(H+)

  B.c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO)+ c(OH–)

  C.c(NH4+)<2c(SO)

  D.c(NH4+)> 2c(SO)

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• 104实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里 ＝10 － 12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

  A.C(B ＋)＞C(A －)＞C(OH －)＞C(H ＋)

  B.C(A －)＞C(B ＋)＞C(H ＋)＞C(OH －)

  C.C(B ＋)＝C(A －)＞C(H ＋)＝C(OH －)

  D.C(B ＋)＞C(A －)＞C(H ＋)＞C(OH －)

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• 105以下盐溶液加热蒸干得不到原来的盐的是

  A.Na 2CO 3

  B.CuSO 4

  C.MgCl 2

  D.KCl

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• 106在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

  A.c(A－)＝c(K＋)

  B.c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)

  C.V总≥20mL

  D.V总无法确定其范围

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• 10730℃时，在0.1mol/L的Na 2S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。

  A.c(H+)·c(OH-)＜1×10-14

  B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

  C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

  D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

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• 108常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.某溶液中由水电离出的 c（H ＋）＝1×10 －amol/L，若 a＞7时，则该溶液pH一定为 14－ a

  B.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合：3 c（Na ＋）＝2 c（CO 32－） ＋2 c（HCO 3－）＋2 c（H 2CO 3）

  C.将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na ＋)> c（A －）

  D.pH＝3的二元弱酸H 2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则 反应后的混合液：2 c（R 2－）＋ c（HR －）＞ c（Na ＋）

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• 109下列关于盐类水解反应说法正确的是

  A.任何盐都可发生水解反应

  B.盐只能发生水解反应而不能发生其他反应

  C.盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离

  D.盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应

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• 110下列叙述正确的是:                                                   

  A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

  B.室温下，Na2CO3溶液加水稀释后， pH和Kw均减小

  C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

  D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

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