高考化学电解质溶液练习45

试卷预览

• 71常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

  A.原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1

  B.反应后的溶液中c(NH+4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

  C.反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)

  D.原氨水中：c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)

  开始考试练习点击查看答案
• 72室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na 2O 2    ②Na 2O    ③Na 2CO 3     ④Na 2SO 4 

  A.①>②>③>④

  B.①>②>④>③

  C.①=②>③>④

  D.①=②>③=④

  开始考试练习点击查看答案
• 73已知某溶液中存在 四种离子，其浓度大小有如下关系 ① ② ③ ④ 其中正确的是（   ）

  A.①②③

  B.①②④

  C.①③④

  D.②③④

  开始考试练习点击查看答案
• 74KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

  A.c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

  B.c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

  C.c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

  D.c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

  开始考试练习点击查看答案
• 75能够在酸性溶液中水解，生成相对分子质量相同的两种物质的是

  A.蔗糖

  B.淀粉

  C.油脂

  D.麦芽糖

  开始考试练习点击查看答案
• 76关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是

  A.溶液中c(Cl-)等于NaClO溶液中的c(ClO-)与c(HClO)之和

  B.NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度

  C.两溶液中的c(H+)与c(OH-)之和相等

  D.NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

  开始考试练习点击查看答案
• 77下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是

  A.某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

  B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

  C.将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  D.等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na ＋)＞ c(HX)＞ c(X －)＞ c(H ＋)＞ c(OH －)

  开始考试练习点击查看答案
• 78一定条件下，CH 3COONa溶液存在水解平衡：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH －，下列说法正确的是

  A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

  B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小

  C.稀释溶液，溶液的pH增大

  D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  开始考试练习点击查看答案
• 79在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH 3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是

  A.C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）

  B.C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）

  C.C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)

  D.C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）

  开始考试练习点击查看答案
• 80常温下，0.2 mol/L CH 3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

  A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/L

  B.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L

  C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

  D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  开始考试练习点击查看答案