高考化学电解质溶液练习44

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• 81常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是（   ）

  A.当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）

  B.当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）

  C.当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

  D.反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

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• 82在25°C下，将，amol·L -1的醋酸（HAc）与0.01mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na +）=c（Ac -）。则下列说法中，不正确的是（   ）

  A.此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

  B.反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液

  C.溶液中的离子浓度大小的顺序为c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）= c（H+）

  D.a肯定大于0.01

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• 83下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是                               

  A.pH = 2的醋酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) = c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

  C.NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－)

  D.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO 32－)＋2 c(OH －)＝ c(HCO 3－)＋3 c(H 2CO 3)＋2 c(H ＋)

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• 8425℃时，将稀CH 3COOH逐滴加入到稀NaOH溶液中，当溶液的pH=7时，下列关系不正确的是(  )

  A.c(CH3COO－)+c(CH3COO－)＝c(Na+)

  B.c(OH-) = c(H+)

  C.c(CH3COO－) +c(H+)=c(Na+) +c(OH-)

  D.c(Na+)＝c(CH3COO－)

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• 8525 ℃时，在浓度均为1 mol·L -1的(NH 4) 2SO 4、(NH 4) 2SO 3、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2三种溶液中，若测得其中c( )分别为a、b、c（单位为mol·L -1）,则下列判断正确的是（   ）

  A.a="b=c"

  B.c＞a＞b

  C.b＞a＞c

  D.a＞c＞b

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• 86下列叙述中，正确的是

  A.0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小

  B.NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++ H2O NH3·H2O + H+

  C.0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

  D.25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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• 8725°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：

  A.在A.B间任一点，溶液中一定都有c(Na ＋)﹥c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H ＋)

  B.在B点， a>12.5，且：c(Na +)=c(CH 3COO －)>c(OH －)=c(H ＋)

  C.在C点：c,( CH 3COO －)>c(H ＋)>c(Na +)>c(OH －)

  D.在D点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na +)

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• 88在盐类发生水解的过程中正确的说法是(    )

  A.盐的电离平衡被破坏

  B.水的电离程度逐渐增大

  C.溶液的pH一定发生改变

  D.抑制了水的电离

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• 89已知HF的电离程度大于等浓度的CH 3COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF.CH 3COONa溶液中，离子总数（      ）

  A.前者多

  B.后者多

  C.一样多

  D.无法确定

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• 90有3种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX,NaY,NaZ的顺序依次增大，则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是（）

  A.HX＞HY＞HZ

  B.HX＜HY＜HZ

  C.HX＞HZ＞HY

  D.HX＜HZ＜HY

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