高考化学电解质溶液练习44

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• 21下列说法正确的是(    )

  A.酸式盐的水溶液一定显碱性

  B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

  C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等

  D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

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• 22醋酸钡晶体[(CH 3COO) 2Ba·H 2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L －1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是

  A.c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

  B.c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

  C.c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

  D.2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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• 23下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）

  A.FeCl2、FeCl3

  B.Na2CO3、NaHCO3

  C.NaAlO2、AlCl3

  D.Mg(HCO3)2、MgCl2

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• 24在25℃时，在浓度为1mol／L的（NH4）2SO4、 （NH4） c（单位为mol／L）。下列判断正确的是                        

  A.a=b=c

  B.a＞b＞c

  C.a＞c＞b

  D.c＞a＞b

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• 25向3mo l · L -1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L（标准状况）二氧化碳气体，充分反应后，溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是（  ）。

  A.c(Na ＋) > c(CO 32－) > c(HCO 3－) > c(OH －) > c(H ＋)

  B.c(Na ＋) > c(CO 32－) = c(HCO 3－) > c(OH －) > c(H ＋)

  C.c(Na ＋) > c(HCO 3－) >c(OH －) > c(CO 32－) > c(H ＋)

  D.c(Na ＋) > c(HCO 3－) > c(CO 32－) >c(OH －) > c(H ＋)

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• 26CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值 c （CH3COO-）/ c （Na+） 一定减小的是  ①固体NaOH  ②固体KOH  ③固体NaHSO4  ④固体CH3COONa  ⑤冰醋酸  ⑥降温

  A.②④⑤⑥

  B.①③④

  C.只有①③

  D.③④⑥

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• 27向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　）

  A.减小、增大、减小

  B.增大、减小、减小

  C.减小、增大、增大

  D.增大、减小、增大

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• 28对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（　　）

  A.升高温度，溶液的pH降低

  B.加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

  C.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）

  D.c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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• 29某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY －的电离程度小于HY －的水解程度。有关的叙述正确的是

  A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－

  B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

  C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－

  D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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• 30下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是    (  )

  A.Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑

  B.NH4NO3：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

  C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋

  D.KF：F－＋H2O===HF＋OH－

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