高考化学电解质溶液练习43

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• 11已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH： 下列说法中正确的是（　　）

  A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

  B.相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN

  C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

  D.升高Na2CO3溶液的温度，c(HC O-3)c(C O2-3)减小

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• 12已知：常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH  ②NH4Cl与 HCl ③NH4Cl 与NaCl  ④NH4Cl与 NaHCO3 下列各项正确的是（　　）

  A.C（NH3?H2O）大小顺序：②＞④＞③＞①

  B.混合溶液④中存在C（NH3?H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3）

  C.混合溶液④中存在C（NH4+）＜C（HCO3-）+2C（CO32-）

  D.PH大小顺序①＞④＞③＞②

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• 13现在有两种正盐的稀溶液，分别是amol·L －1NaX溶液和bmol·L －1NaY溶液，下列说法不正确的是(  )

  A.若a＞b，测得c(X－)= c(Y－)，可以推出溶液中的c(HX)＞c(HY)

  B.若a＞b，测得c(X－)= c(Y－)，可以推出溶液中的c(HX)＜c(HY)

  C.若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，则相同浓度时，酸性：HX＜HY

  D.若a=b，并测得c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

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• 140.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L．如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可以以采取的措施是（　　）

  A.加入少量盐酸

  B.加入水

  C.加热

  D.加入适量KOH固体

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• 15有下列四种溶液：①盐酸；②氯化铁；③氢氧化钠；④碳酸钠。它们的pH分别为4，4，10，10，溶液中水的电离度为α1，α2，α3，α4，则下列关系正确的是

  A.α1=α2＞α3=α4

  B.α2=α4＞α1=α3

  C.α1＝α2＝α3=α4

  D.α1＝α3＞α2=α4

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• 16在0.1mol·L －1的Na 2CO 3溶液中下列关系式正确的是(  ).

  A.c(OH －)=c(H ＋)＋c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3)

  B.c(OH －)=c(H ＋)＋c(HCO 3－)

  C.c(OH －)=c(H ＋)＋2c(H 2CO 3)

  D.c(OH －)=c(H ＋)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)

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• 17下列溶液常温下跟镁反应生成氢气的是……（ ）

  A.NaOH

  B.NH4Cl

  C.HNO3

  D.Na2CO3

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• 18常温下，稀释0.1mol?L-1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）

  A.CO32-水解的平衡常数

  B.溶液的pH

  C.溶液中HCO3-离子数

  D.溶液中c（CO32-）

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• 19下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是  

  A.1mol·L－1氨水1mL与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

  B.10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

  C.10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  D.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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• 20LiAlH 4( )、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125℃分解为LiH、H 2和Al。下列说法不正确的是

  A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

  B.1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

  C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

  D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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