高考化学电解质溶液练习40

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• 11常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（   ）

  A.当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

  B.当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时．一定是氢氧化钠过量

  C.当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量

  D.当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

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• 12某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是

  A.c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)

  B.c(Cl－)＝c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)

  C.c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)＝c(Ca2＋)＋c(H＋)

  D.c(Ca2＋)＝2c(Cl－)＋2c(ClO－)

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• 13有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

  A.溶液中水电离出的H＋个数：②>①

  B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

  C.①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3)

  D.②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3)

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• 14向体积 为Va的0.1 mol/L HCl溶液中加入体积为Vb的0.1 mol/L 氨水，下列关系错误的是

  A.Vac(Cl－)

  B.Va>Vb时：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

  C.Va＝Vb时：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)

  D.Va与Vb任意比时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)

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• 15关于0.1(CH3COO)2Ba溶液的说法正确的是

  A.溶液呈碱性，

  B.

  C.

  D.加入少量Ba(OH)2固体，溶液中和c(Ba2+)均增大

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• 16下列说法正确的是

  A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

  B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

  C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

  D.由离子方程式+XO3-+6H+==3X2+3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价

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• 17常温 下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是

  A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10 mol/L

  B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L

  C.与0.1mol/L的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/L

  D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大

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• 18已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为 1.25×10－5 mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3 溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

  A.c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)

  B.c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

  C.c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

  D.c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)

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• 19已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是

  A.在Na2A和NaHA溶液中，离子种类不相同

  B.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)

  C.在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)+c(HA－)+c(H2A)

  D.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

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• 20已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

  B.溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，则a一定大于b

  C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小

  D.混合溶液中，一定有

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