高考化学电解质溶液练习37

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• 81在25oC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是

  A.溶液中c(H+)>c(OH-)，且Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2

  B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L

  C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)

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• 82物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

  A.NH4Cl

  B.NH4HSO4

  C.CH3COONH4

  D.NH4HCO3

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• 83已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是

  A.硼酸为一元弱酸

  B.amol·L-1HF溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(F-)，则b一定大于a

  C.同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离常数大于K2(草酸的二级电离)

  D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

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• 84下列说法正确的是                                                 

  A.向0.1 mol·L-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3-)

  B.25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1

  C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+）

  D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)

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• 85常温下，有下列4种溶液：下列说法正确的是

  A.由水电离出的c（H+）：③＞①

  B.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

  C.①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①

  D.②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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• 86草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.V(NaOH) = 0时，c(H+) = 1×10-2mol·L-1

  B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)

  C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H+) = 1×10-7mol·L-1

  D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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• 87MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

  A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

  B.c(M+)> c(A-) > c(H+)> c(OH-)

  C.c(M+)> c(A-) > c(OH-) >c(H+)

  D.c(M+)> c(H+) >c(A-)> c(OH-)

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• 88等物质的量浓度的下列溶液中，c()最大的是

  A.NH4HCO3

  B.NH4NO3

  C.(NH4)2CO3

  D.NH4HSO4

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• 89在25mL0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是 

  A.在A.B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>(OH-)>c(H+)

  B.在B点，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

  C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

  D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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• 90叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是

  A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)

  B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

  C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

  D.N3-与CO2含相等电子数

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