高考化学电解质溶液练习36

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• 31下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

  A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

  B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c( NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)

  C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

  D.25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH) =9.9×10-7mol/L

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• 32在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是

  A.c(Na+)=2c(CO32-)

  B.c(H+)>c(OH-)

  C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

  D.c(HCO3-)开始考试练习点击查看答案

• 33下列关于电解质溶液的判断正确的是

  A.常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

  B.相同温度下，已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH大

  C.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3

  D.常温下，0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度大小 关系为：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+) >c(OH-)

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• 34下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.室温下，向0. 01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)> c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

  B.0. 1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

  C.Na2CO3溶液：c(OH-) -c( H+) =c(HCO3-)+2c(H2CO3)

  D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+ c(OH-)开始考试练习点击查看答案

• 35常温下，将aL 0.1 mol/L的NaOH溶液与bL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是

  A.ac(H+)>c(OH-)

  B.a>b时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

  C.a=b时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

  D.无论a、b有何关系，均有c(H+)+c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

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• 36下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

  A.氨水与氯化铵的pH =7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]

  B.pH =2的一元酸和pH= 12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]

  C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[ NH4+]>[SO42-]>[H+]

  D.0.l mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]

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• 37关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

  A.c(NH4+)：③＞①

  B.水电离出的c(H+)：②＞①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

  D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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• 38根据下表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 39下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.1.0mol/L的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

  B.1.0mol/L的NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)

  C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

  D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=1的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)

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• 40Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是

  A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

  B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

  C.c(Na+) =c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)

  D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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