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高考化学电解质溶液练习32

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  • 试卷类型:真题试卷
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试卷介绍

高考化学电解质溶液练习32

试卷预览

  • 21已知,常温下,K sp(AgCl)=1.8×10 -10,K sp(AgI)=8.5×10 -17,下列叙述中,正确的是(  )

    A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

    B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色

    C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀

    D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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  • 22难溶化合物的溶解能力可以用溶度积K sp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀。已知常温下AgCl的K sp=1.8×10 -10,AgI的K sp=8.5×10 -17。若在常温下,向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO 3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(     )

    A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)

    B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

    C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

    D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)

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  • 23一定温度下的难溶电解质A mB n在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据   对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3的混合溶液的说法,不科学的是

    A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

    B.该溶液中 c(SO):[ c(Cu 2+)+ c(Fe 2+)+ c(Fe 3+)]>5∶4

    C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

    D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO 4溶液

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  • 24为了防止热带鱼池中水藻的生长,需保持水中Cu 2+的浓度约1.2×10 -5 mol·L -1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变,可把适当的含铜化合物放在池底,其饱和溶液提供适当的Cu 2+。已知CuS、Cu(OH) 2、CuCO 3的K sp值依次为1.3×10 -36、2.2×10 -20、1.4×10 -10,下列四种物质中,能满足池水浓度要求的是(    )

    A.CuSO4

    B.CuCO3

    C.Cu(OH)2

    D.CuS

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  • 25某课外活动小组为探究BaSO 4的溶解度,分别将足量BaSO 4放入: ①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L -1的Na 2SO 4溶液 ③40 mL 0.2 mol·L -1的Ba(OH) 2溶液 ④40 mL 0.1 mol·L -1的H 2SO 4溶液中,溶解至饱和 以上各溶液中,c(Ba 2 +)的大小顺序正确的是(  )

    A.③>①>④>②

    B.③>①>②>④

    C.①>④>③>②

    D.①>③>④>②

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  • 26氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是

    A.NaH在水中显酸性

    B.NaH中氢离子半径比锂离子小

    C.NaH中氢离子电子排布与氦相同

    D.NaH中氢离子被还原成氢气

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  • 27已知K sp(AgCl)=1.56×10 -10,K sp(AgBr)=7.7×10 -13,K sp(Ag 2CrO 4)=9.0×10 -12。某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 4 2-,浓度均为0.010mol?L -1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol?L -1的AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A.Cl-、Br-、CrO42-

    B.CrO42-、Br-、Cl-

    C.Br-、Cl-、CrO42-

    D.Br-、CrO42-、Cl-

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  • 28已知:CaC 2O 4沉淀的Ksp=2.3×10 -9,将等体积的CaCl 2溶液与Na 2C 2O 4溶液混合,若起始CaCl 2的浓度为1×10 -2mo1·L -1,则生成沉淀所需Na 2C 2O 4溶液的最小起始浓度为

    A.2. 3×10-7mol·L-1

    B.4. 6×10-7mol·L-1

    C.9. 2×10-7mol·L-1

    D.×10-3mol·L-1

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  • 29室温下,有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,下列说法正确的是

    A.物质的量浓度均为0.1mol/L,3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

    B.物质的量浓度均为0.1 mol/L,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②

    C.物质的量浓度均为0.1mol/L,分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①

    D.pH均为9时,3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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  • 30已知Ksp(BaSO 4 )= 1.1×10 -10,Ksp(BaCO 3)=2.5×10 -9。下列说法中不正确的是

    A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4

    B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂

    C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

    D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6mol·L-1

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