高考化学电解质溶液练习29

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• 101现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg 2+)最小的是

  A.0.1mol/L NaCl溶液

  B.0.1mol/L NH4Cl溶液

  C.0.1mol/L KOH溶液

  D.0.1mol/L KAlO2溶液

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• 102已知25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.8×10 -10，则下列说法正确的是

  A.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

  C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

  D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

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• 103在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl -)增加的是（   ）

  A.氨水

  B.硝酸　

  C.水　

  D.AgNO3

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• 104工业上用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO 4能转化为CaCO 3，下列有关CaSO 4和CaCO 3性质有关推测正确的是

  A.CaSO4是一种强酸弱碱盐

  B.CaSO4溶解度小于CaCO3

  C.CaSO4溶解度大于CaCO3

  D.CaSO4溶解度等于CaCO3

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• 105一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s） Ag ＋（aq）＋Cl －（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO 3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl 2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag ＋浓度由大到小的顺序是：

  A.③＞①＞②＞④

  B.②＞①＞④＞③

  C.④＞③＞②＞①

  D.①＞③＞④＞②

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• 106已知某温度下， K sp（AgCl）＝1．56×10 － 10 mol 2·L － 2， K sp（Ag 2CrO 4）＝1×10 － 12 mol 3·L － 3，下列叙述正确的是      

  A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大

  B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

  C.向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42－完全沉淀

  D.将0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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• 107下列说法不正确的是（   ）

  A.不溶于水的物质溶解度为0　　

  B.绝对不溶解的物质是不存在的

  C.当残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol?L-1时就认为沉淀完全

  D.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

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• 108一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M：Mg 2 ＋、Ca 2 ＋、Mn 2 ＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO 3 2-)=" -lg" cc(CO 3 2-)。下列说法正确的是 （    ）

  A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

  B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)

  C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)

  D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)开始考试练习点击查看答案

• 109已知某温度下，K sp(AgCl)＝1.56×10 －10，K sp(Ag 2CrO 4)＝1×10 －12，下列叙述正确的是（    ）

  A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大

  B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

  C.向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液，则CrO42－完全沉淀

  D.将0.001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1的KCl和0.001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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• 110已知 ， 。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是：

  A.不溶于水，不能转化为

  B.两种不溶物的相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

  C.比更难溶于水，所以，可以转化为

  D.常温下，若要在溶液中开始转化为，则的浓度必须不低于

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