高考化学电解质溶液练习19

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• 31【题文】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的

  A.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H ＋)＋c(M ＋)＝c(OH －)＋c(A －)

  B.pH相等的CH 3COONa、NaOH和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(Na 2CO 3)

  C.物质的量浓度相等的CH 3COOH和CH 3COONa溶液等体积混合：c(CH 3COO －)＋2c(OH －)＝2c(H ＋)＋c(CH 3COOH)

  D.0．1 mol·L －1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA －)＞c(H ＋)＞c(A 2－)＞c(H 2A)

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• 32【题文】常温下，0．1 mol·L -1的NaHB溶液中c（H +）＞c（OH -），下列关系中一定正确的是

  A.c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）

  B.c（H+）·c（OH-）= 10-14

  C.c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）

  D.溶液的pH=1

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• 33【题文】关于水的离子积常数，下列说法不正确的是

  A.蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

  B.纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

  C.25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

  D.KW值随温度升高而增大

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• 34【题文】用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线

  A.②③

  B.①③

  C.①④

  D.④⑤

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• 35【题文】将K 2SO 4、Al 2(SO 4) 3、KAl(SO 4) 2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝0.125 mol·L －1，c(Al 3 ＋)＝0.065 mol·L －1，c(K ＋)＝0.045 mol·L －1，假设溶液中H 2SO 4完全电离为H ＋和SO，则溶液的pH为

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 36【题文】体积相同，pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，分别用同物质的量浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是

  A.②＝①＞③

  B.②＞①＞③

  C.②＜①＝③

  D.③＞②＝①

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• 37【题文】常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH

  A.大于6

  B.小于6

  C.等于6

  D.大于7

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• 38【题文】常温下,下列溶液中与1×10 -5mol/L的NaOH溶液pH相同的是

  A.把pH=6的盐酸稀释1000倍

  B.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

  C.把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合

  D.把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中

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• 39【题文】某温度时，测得纯水中c(H ＋)＝2．4×10 －7 mol·L －1，则c(OH －)为

  A.2．4×10－7mol·L－1

  B.1．0×10－7mol·L－1

  C.mol·L－1

  D.无法确定

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• 40【题文】常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

  A.c（HCOO－) ＞c（Na＋)

  B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

  C.c（HCOO－) ＝c（Na＋)

  D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

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