高考化学电解质溶液练习10

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• 51【题文】常温下，下列有关叙述正确的是       （   ）

  A.0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

  B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

  C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅

  D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）

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• 52【题文】常温下，0．2 mol·L －1 CH 3COOH溶液与0．1 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）

  A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol·L－1

  B.c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1

  C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

  D.溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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• 53【题文】下列物质中，属于电解质的是(     )

  A.氧气

  B.铜

  C.蔗糖（C12H22O11）

  D.碳酸氢钠

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• 54【题文】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na +) > c (X - )，则下列关系正确的是：

  A.c (OH- ) < c (H+ )

  B.c (HX ) < c (X- )

  C.c (X- ) + c(HX )=" 2c" (Na+)

  D.c (Na+ ) + c (HX) ="=" c( H+ ) +c (OH-)

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• 55【题文】常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则

  A.B可能为( ) A.强酸、强碱

  B.弱酸、弱碱

  C.强酸、弱碱

  D.弱酸、强碱

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• 56【题文】在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：

  A.溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2

  B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1

  C.溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

  D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)

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• 57【题文】把物质的量浓度均为0.1mol·L －1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

  A.若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)

  B.若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)

  C.若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)

  D.若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1

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• 58【题文】下列说法中正确的是（   ）

  A.常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

  B.常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

  C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

  D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

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• 59【题文】把0.02mol/LCH 3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (      )

  A.c (CH3COO－)="c" (Na+)

  B.c (OH－)＞c (H+)

  C.c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)

  D.c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L

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• 60【题文】氯化铵晶体溶于重水(D 2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（       ）

  A.NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+

  B.NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+

  C.NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+

  D.NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+

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