高考化学电解质溶液练习4

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• 11将0.4 mol/L的CH 3COOK与0.2 mol/L的HCl等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

  B.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

  C.c(K+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)

  D.c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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• 12将NaOH溶液逐滴加入到醋酸溶液中，使溶液为中性，则此时

  A.c(CH3COO-)＝c(Na+)

  B.c(CH3COO-)＞c(Na+)

  C.c(CH3COO-)＜c(Na+)

  D.c(CH3COO-)与c (Na+)之间关系不确定

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• 13下列叙述正确的是

  A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)＜c(NH4+)＜0.1 mol

  B.室温时10 mL0.02 mol·L-1HCl溶液与10mL0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

  C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)-C(CH3COO-)

  D.0.1 mol·L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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• 14将0.10mol·L － 1的盐酸逐滴加入0.10mol·L － 1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是

  A.c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)

  B.c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)

  C.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)

  D.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)

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• 15已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1 mol·L -1的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)．其中正确的是

  A.c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)

  B.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)

  C.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32-)+c(OH-)

  D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等

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• 16对于1 L0.1 mol/L氨水的下列说法中，正确的是

  A.溶液中的NH3分子是0.1 mol

  B.溶液中的NH3·H2O是0.1 mol

  C.溶液中的NH3·H2O和NH3共有0.1 mol

  D.溶液中的NH3、NH3·H2O、NH4+共有0.1 mol

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• 17下列一定能说明HNO 2是弱电解质的是 ①常温下NaNO 2溶液的pH大于7 ②用HNO 2溶液作导电实验，灯泡很暗 ③HNO 2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/LHNO 2溶液的pH＝2.1

  A.①②③

  B.②③④

  C.①④

  D.②④

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• 18下列物质中，属于电解质的是

  A.铜

  B.氯气

  C.硫酸

  D.蔗糖

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• 19正常人体血液的pH________7

  A.＞

  B.＜

  C.＝

  D.不能确定

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• 20下列说法正确的是

  A.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质；因此盐酸的导电能力比醋酸的强

  B.BaSO4的水溶液几乎不导电，BaSO4是弱电解质．

  C.液态硫酸不导电，溶于水导电

  D.氯化钠溶于水破坏了离子键，冰醋酸溶于水破坏了共价键，这些变化都只是物理变化

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