化学与健康2

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• 51下列关于热化学反应的描述中正确的是                                         

  A.CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

  B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57. 3)kJ/mol

  C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 52含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是

  A.NaOH +HCINaCI+H2O△H=- 28．7 kj/mol

  B.NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H=+57.4 kJ/mol

  C.NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H=-57.4 kJ/mol

  D.NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol

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• 5325℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1，则下列热化学方程式正确的是

  A.C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g)△H＝-393.5 kJ·mol-1

  B.2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ·mol-1

  C.CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1

  D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ·mol-1

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• 54已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1  2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 2kJ·mol －1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

  A.0.4Q1＋0.15Q2

  B.0.2Q1＋0.05Q2

  C.0.2Q1＋0.15Q2

  D.0.2Q1＋0.3Q2

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• 552.0 gH 2(g)在O 2(g)中完全燃烧，生成H 2O(g)，放出热量Q kJ．则下列说法正确的是

  A.若生成H2O(l)，则放出热量大于Q kJ

  B.若使用H2(l)，则放出热量大于Q kJ

  C.若使用O2(s)，则放出热量大于Q kJ

  D.电解90.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热量

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• 56已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol -1，则HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的焓变△H为

  A.+184.6kJ·mol-1

  B.―92.3kJ·mol-1

  C.+92.3kJ

  D.+92.3kJ·mol-1

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• 57形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是

  A.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

  B.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

  C.在农村推广使用沼气

  D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

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• 58下列有关热化学方程式的叙述正确的是

  A.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ； △H =－57.4kJ·mol-1

  B.已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定

  C.已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

  D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

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• 59（教材变式题）下列说法正确的是

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能

  C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

  D.吸热反应在常温下不能发生

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• 60在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式： H 2(g) + 1/2O 2(g) =H 2O(g) △H=-241.8kJ/mol， H 2(g) + 1/2O 2(g) =H 2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是

  A.H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8kJ的热量

  B.H2的燃烧热为285.8kJ

  C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

  D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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