高考化学电解质溶液练习1

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• 71已知电离平衡常数：K i1（H 2CO 3）＞K i（HClO）＞K i2（H 2CO 3），氧化性：HClO＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2．下列离子方程式正确的是

  A.Fe3+与I-不能共存的原因：Fe3++2I-→Fe2++I2

  B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO-+H+→HClO

  C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-

  D.向含lmolFeBr2溶液中通入lmolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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• 72向纯水中加入少量KHSO 4，当温度不变时，下列对该溶液的叙述正确的是

  A.抑制了水的电离

  B.c(H+)降低

  C.c(H+)·c(OH-)的乘积增大

  D.c(OH-)增大

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• 73pH=6的HCl和NH 4Cl溶液中，由水电离出的c(H ＋)分别为x mol/L、ymol/L，两者关系是

  A.相等

  B.x>y

  C.x=10-2y

  D.x=102y

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• 74下列物质的溶液因水解而呈碱性的是

  A.KHCO3

  B.Na2O

  C.NH3·H2O

  D.KOH

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• 75常温时，下列说法正确的是 ①水中加入少量盐酸，由水电离出的c(H +)＜10 -7mol/L ②水中加入少量NaOH，由水电离出的c(OH -)＞10 -7mol/L ③水中加入少量NaCl，由水电离出的c(H +)＝10 -7mol/L ④水中加入少量Na 2CO 3，由水电离出的c(OH -)＞10 -7mol/L

  A.①②④

  B.①②③

  C.②③④

  D.①③④

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• 76下列叙述正确的是：

  A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

  B.依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低

  C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

  D.pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

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• 77纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为

  A.大于

  B.等于

  C.小于

  D.不能肯定

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• 78下列条件中可以促进水的电离的是

  A.升高温度

  B.加入少量固体氢氧化钾

  C.加入少量固体氯化钠

  D.滴加少量浓盐酸

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• 79下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

  A.Na2CO3

  B.Al2(SO4)3

  C.K2SO4

  D.H2SO4

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• 80实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H +）/C（OH —）=10 —12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是

  A.C（B+）>C(A—)>C(OH—)>C(H+)　　　

  B.C(A—)>C(B+)>C(H+)>C(OH—)

  C.C(B+)+C (H+)＝C(A—)+C(OH—)　　

  D.C(B+)>C(A—)>C(H+)>c(OH—)

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