高考化学电解质溶液练习1

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• 11常温下某溶液中由水电离的c(H +)＝1×10 -10 mol/L，该溶液中溶质不可能是

  A.NaHSO4

  B.Al2(SO4)3

  C.NaOH

  D.HCl

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• 12下列离子方程式中正确的是

  A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑

  B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+

  C.氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl-

  D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O

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• 13L -1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.电离度

  C.H+的物质的量

  D.CH3COOH的物质的量

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• 14酒精能用于消毒，主要是它对蛋白质起了

  A.变性作用

  B.还原作用

  C.盐析作用

  D.溶解作用

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• 15在相同压强条件下，过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解．某试剂厂先制得了7％～8％的双氧水，欲将其浓缩成30％的溶液，下列措施中最合适的是

  A.常压蒸馏

  B.减压蒸馏

  C.加生石灰常压蒸馏

  D.加压蒸馏

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• 16下列物质中最易电离出H +的是

  A.CH3CH2OH

  B.CH3COOH

  C.H2O

  D.H2CO3

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• 17某温度下，重水D 2O的离子积为1.6×10 -15，可以用pH一样的定义来规定pD＝-lg[D +]，以下关于pD的叙述正确的是

  A.中性溶液中pD＝7

  B.在1 L D2O的溶液中溶解0.01 mol NaOD(设溶液体积为1 L)，其中pD＝12

  C.在1 L D2O中溶解0.01 mol DCl(设溶液的体积为1 L)，其中pD＝2

  D.向100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其中pD＝2

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• 18已知CaSO 4的溶度积为2.5×10 -5，如果用0.01 mol·L -1的CaCl 2溶液与等体积的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度(mol·L -1)至少应为

  A.1.0×10-2

  B.5.0×10-2

  C.2.5×10-3

  D.5.0×10-3

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• 19当固体AgCl放在的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

  A.AgI比AgCl稳定

  B.碘氧化性比氯弱

  C.I-的还原性比Cl-强

  D.溶解度AgI＜AgCl

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• 20下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是

  A.因为水的离子积常数的表达式是KW＝[H+][OH-]，所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化

  B.水的离子积常数KW与水的电离常数Kc是同一个物理量

  C.水的离子积常数仅仅是温度的常数，随温度的变化而变化

  D.水的离子积常数KW与水的电离常数Kc是两个没有任何关系的物理量

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