高考化学电化学练习64

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• 11工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

  A.图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

  B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

  C.由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

  D.两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

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• 12(2014届江苏省南通市高三第二次调研化学试卷） 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

  A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类

  B.微生物所在电极区放电时发生还原反应

  C.放电过程中，H＋从正极区移向负极区

  D.正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O

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• 13一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH – 4e － + H 2O = CH 3COOH + 4H +。下列有关说法正确的是（ ）

  A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

  B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

  C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O

  D.正极上发生的反应为：O2+ 4e－+ 2H2O = 4OH－

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• 14下列叙述中正确的是

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

  B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

  C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀

  D.原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动

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• 15下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　   )

  A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

  B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

  C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

  D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

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• 16一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN) 6]和亚铁氰化钾K 4[Fe(CN) 6]的混合溶液，下列说法不正确的是(    )   

  A.K＋移向催化剂b

  B.催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－

  C.Fe(CN)63－在催化剂b表面被氧化

  D.电解质溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变

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• 17(2014届江西省八校高三下学期联考理综化学试卷） 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y 2O 3-Na 2O，O 2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

  A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

  B.电极b是正极，O2-由电极b流向电极a

  C.电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e-= CO2 + 2H2O

  D.当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移2 mol

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• 18如图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是

  A.电路中转移0.25 mol电子

  B.铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4

  C.铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-

  D.Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

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• 19根据下图，下列判断中正确的是(　　)

  A.烧杯a中的溶液pH降低

  B.烧杯b中发生氧化反应

  C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2

  D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2

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• 20下图是将SO 2转化为重要的化工原料H 2SO 4的原理示意图，下列说法不正确的是

  A.该装置将化学能转化为电能

  B.催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

  C.催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋

  D.若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

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