高考化学电化学练习63

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• 31下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下: 卡片上的描述合理的是(　　)

  A.①②③

  B.③④⑤

  C.①⑤⑥

  D.②③④

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• 32某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni 2O 3＋3H 2O Fe(OH) 2＋2Ni(OH) 2 下列推断中正确的是(　　)  ①放电时，Fe为正极，Ni 2O 3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH) 2＋2e －=Fe＋2OH －　③充电时，Ni(OH) 2为阳极　④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

  A.①②③

  B.①②④

  C.①③④

  D.②③④

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• 33如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（  ）

  A.开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋

  B.开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

  C.开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

  D.开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

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• 34目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO 2=LiMnO 2,下列说法正确的是(  )。

  A.Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+

  B.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+

  C.Li是负极,电极反应为MnO2+e-=Mn

  D.Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+

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• 35锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO 2+2N Zn 2++Mn 2O 3(s)+2NH 3↑+H 2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)

  A.Zn

  B.碳

  C.MnO2和N

  D.Zn2+和NH3

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• 36铅蓄电池的反应原理为：2PbSO 4+2H 2O Pb+PbO 2+2H 2SO 4，下列叙述中，正确的是

  A.PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强

  B.放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极

  C.放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出

  D.充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

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• 37液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N 2H 4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

  A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

  B.负极发生的电极反应式为：N2H4+ 4OH-- 4e- = N2+ 4H2O

  C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

  D.该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，PH减小

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• 38下列叙述正确的是

  A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

  B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑

  C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

  D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑

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• 39依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s)=Cu 2 ＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是（  ）

  A.电解质溶液Y是CuSO4溶液

  B.电极X的材料是Cu

  C.银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－=Ag

  D.外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

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• 40下列说法正确的是(  )。

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属

  B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原

  C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应

  D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

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