高考化学电化学练习61

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• 51甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是

  A.盐桥中的K+向负极移动

  B.负极电极反应方程式为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O

  C.每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 标况下的氧气

  D.正极烧杯中溶液pH增大

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• 52（2013茂名一模，11）研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数据如下，下列说法正确的是 

  A.实验I中，甲电极反应为：2H ++2eˉ=H 2↑

  B.实验II中，H +向Al定向迁移

  C.两组实验溶液的pH均增大

  D.实验II中，电子由铜转移到锌

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• 53下列与装置有关的说法正确的是

  A.图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大

  B.图b中，Mg电极作电池的负极

  C.图c中，发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+

  D.图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀

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• 54NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是

  A.Pt电极作负极，NiO电极作正极

  B.Pt电极上发生的是氧化反应

  C.NiO电极上发生的是还原反应

  D.NiO电极的电极反应式为NO+O2–－2e–＝NO2

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• 55实验发现，在FeCl 3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe 3+立即被还原成Fe 2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（   ）

  A.该原电池的正极反应是：Zn－2e— =Zn2+

  B.Pt电极表面生成大量气泡

  C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

  D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

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• 56如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： （激发态） 下列关于该电池叙述错误的是：

  A.电池工作时，是将太阳能转化为电能

  B.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

  C.电池中镀铂导电玻璃为正极

  D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

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• 57下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

  A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

  B.盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.铜离子在铜片表面被还原

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• 58一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 2CH 3OH + 3O 2 + 4OH －  2CO 3 2 － + 6H 2O，则下列说法正确的是

  A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

  B.充电时有CH3OH生成的电极为阳极

  C.放电时溶液中的OH－ 移向正极

  D.放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH－＝ CO32－+ 6H2O

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• 59将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是(   )

  A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

  B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理

  C.该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

  D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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• 60对于下图的锌锰电池，下列说法正确的是

  A.MnO2是氧化剂，被氧化

  B.碳棒为负极、锌筒为正极

  C.放电过程中NH4+向锌极移动

  D.负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

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