高考化学电化学练习60

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• 41为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象： ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； ②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成； ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气 泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快； ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现 电流计指针偏转． 下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（   ）

  A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

  B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

  C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

  D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

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• 42下列有关原电池的说法正确的是（   ）

  A.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

  B.锌锰干电池中，锌电极是正极

  C.手机上用的锂电池属于二次电池

  D.在燃料电池的正极上发生反应的常是可燃性气体

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• 43原电池产生电流的本质原因是（    ）

  A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子

  B.有导线将两个活动性不同的电极连接

  C.正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应

  D.电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

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• 44把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是（   ） ①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③Cu为负极，Zn为正极 ④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极 ⑤该装置将化学能转变为电能

  A.②⑤

  B.③⑤

  C.①②

  D.④⑤

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• 45直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（  ）

  A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

  B.氢氧化钠与稀盐酸反应

  C.灼热的炭与CO2反应

  D.H2与O2的反应

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• 46如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（    ）

  A.一段时间后，锌片质量会变小

  B.铜电极附近会出现蓝色

  C.电子由铜通过导线流向锌

  D.锌电极是该电池的正极

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• 47在理论上可用来设计原电池的反应是

  A.Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2

  B.NaOH +HCl="NaCl+" H2O

  C.Cu SO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4

  D.Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2

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• 48如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是      

  A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。

  B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

  C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

  D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

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• 49将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.两烧杯中溶液的pH均增大

  D.甲、乙溶液均变蓝

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• 50一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式分别为：2C 2H 6+36OH ?–28e ?＝4CO 3 2 ?+24H 2O，14H 2O+7O 2+28e ?＝28OH ?。有关此电池的叙述正确的是

  A.电解质溶液中的阴离子向正极移动

  B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

  C.通乙烷的电极为负极

  D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7

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