高考化学电化学练习58

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• 51已知： 下列说法不正确的是

  A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

  B.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ

  C.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol

  D.H2(g)中的H-H键比H2O(g) 中的H-O键牢固

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• 52如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

  A.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋

  B.如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

  C.如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10 OH－＝CO＋7H2O

  D.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动

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• 53右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

  A.电子由铜片通过导线流向锌片

  B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色

  C.锌片逐渐溶解

  D.该装置能将电能转变为化学能

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• 54NaBH 4/H 2O 2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是

  A.电极B是燃料电池的负极

  B.电池的电极A反应为：BH 4－＋8OH －－8e －===BO 2－＋6H 2O

  C.放电过程中，Na ＋从正极区向负极区迁移

  D.在电池反应中每消耗1 L 6 mol/L H 2O 2溶液，理论上流过电路中的电子为6 NA个

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• 55如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是    

  A.①②③

  B.②④

  C.④⑤⑥

  D.③④⑤

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• 56镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH) 2＋2Ni(OH) 2Cd＋2NiO(OH)＋2H 2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）

  A.Cd

  B.NiO(OH)

  C.Cd(OH)2

  D.Ni(OH)2

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• 57关于原电池说法不正确的是：(     )

  A.右图所示原电池中，Cu为正极

  B.右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；断开时，化学能主要转变为热能

  C.在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应

  D.在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极

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• 58关于下图所示装置的说法中，不正确的是

  A.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+

  B.电子由锌片通过导线流向铜片

  C.该装置能将化学能转化为电能

  D.铜片上发生氧化反应

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• 59下列说法正确的是

  A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

  B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol-1

  C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热

  D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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• 60下列有关原电池的说法中正确的是

  A.电极一定要由两种不同的金属组成

  B.电子流出的一极是正极

  C.两极均发生氧化还原反应

  D.由化学能转化为电能的装置

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