高考化学电化学练习54

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• 101下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是

  A.2I －+ 2Fe 3＋= 2Fe 2＋+ I 2　　△H < 0

  B.2CO + O 2=" 2" CO 2△H < 0

  C.BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+ 2HCl　△H < 0

  D.Cu + 2FeCl 3= CuCl 2+ 2FeCl 2△H < 0

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• 102某一同学根据离子反应方程式2Fe 3++Fe====3Fe 2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是(    )

  A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液

  B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

  C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液

  D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

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• 103镍镉（Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应： Cd(OH) 2+2Ni(OH) 2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O。由此可见，该电池的负极材料是（   ）

  A.Cd

  B.NiO(OH)

  C.Cd(OH)2

  D.Ni(OH)2

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• 104锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO 2====LiMnO 2，若该电池提供5 C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li:7,MnO 2:87,电子电荷量取1.60×10 -19 C）(    )

  A.3.5×10 -3g

  B.7×10 -4g

  C.4.52×10 -3g

  D.4.52×10 -2g

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• 105下列电极反应既可以在原电池中发生，又可以在电解池中发生的是（）

  A.4OH--4e-2H2O+O2↑

  B.O2+2H2O+4e-4OH-

  C.Cu2++2e-Cu

  D.2H++2e-H2↑

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• 106如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

  A.锌做负极发生氧化反应

  B.供电时的总反应为：Zn + H+= Zn2++ H2

  C.该装置可实现化学能转化为电能

  D.产生1molH2，消耗锌的质量32.5g

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