高考化学电化学练习43

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• 31研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是  [     ]

  A.水既是氧化剂又是溶剂

  B.放电时正极上有氢气生成

  C.放电时OH－向正极移动

  D.总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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• 32控制合适的条件，将反应2Fe3++2 I－2Fe2++ I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是                

  A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

  B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

  C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

  D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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• 33铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4 溶液，电池的总反应式可表示为： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l) 下列有关叙述正确的是[     ]

  A.放电时电解液的浓度不断增大

  B.放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2

  C.充电时Pb极与外电源的负极相连

  D.充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

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• 34镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

  A.Mg2+向正极迁移

  B.正极反应为：Mo3S4+2xe-= Mo3S42x-

  C.Mo3S4发生氧化反应

  D.负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+

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• 35一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是

  A.正极发生还原反应

  B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9

  C.通乙烷的电极为负极

  D.电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小

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• 36用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极      ②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

  A.①②

  B.②③

  C.②④

  D.③④

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• 37控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-I2+2Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是     

  A.反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

  B.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

  C.电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移

  D.电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极

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• 38某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

  A.a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2++2e-==Cu

  B.a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2++Fe=Cu+Fe2+

  C.无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

  D.a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH--4e-==2H2O+O2↑

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• 39下列有关原电池的说法不正确的是     

  A.锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原

  B.锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快

  C.燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给

  D.判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短

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• 40如下图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

  A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低

  B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高

  C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高；为导体时,A端高,B端低

  D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低；为导体时,A端低,B端高

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