高考化学电化学练习42

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• 101下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是卡片:NO:28    Date:2012.3.22     实验后的记录: ①Zn为阳极,Cu为阴极  ②H+向负极移动  ③电子流动方向Zn→Cu  ④Cu极有H2产生   ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol  ⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+

  A.①②③

  B.③④⑤

  C.④⑤⑥

  D.②③④

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• 102氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O ，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列叙述不正确的是

  A.H2通入负极区

  B.O2通入正极

  C.正极发生氧化反应

  D.负极反应为2H2+ 4OH-- 4e-= 4H2O

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• 103如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是

  A.N上有气体放出

  B.M为负极，N为正极

  C.是化学能转化为电能的装置

  D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

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• 104理论上不能设计为原电池的化学反应是

  A.CH4+2O2CO2+2H2O

  B.2H2+O22H2O

  C.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

  D.2FeCl3+Fe=3FeCl2

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• 105根据下图，判断下列说法中错误的是

  A.石墨电极为正极，Ag电极为负极

  B.负极电极反应式：Fe3++ e-==Fe2+

  C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

  D.总反应为：Fe3++ Ag == Fe2++ Ag+

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• 106人造地球卫星用到一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银(Ag2O)是

  A.负极，被氧化

  B.正极，被氧化

  C.负极，被还原

  D.正极，被还原

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• 107关于原电池的叙述正确的是 [     ]

  A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

  B.在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，设计成原电池

  C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

  D.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

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• 108结合下图判断，下列叙述正确的是

  A.I和II中正极均被保护

  B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

  C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-

  D.I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

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• 109根据下图所示的装置（甲中电极均为惰性电极） 判断下列叙述中正确的是 

  A.利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽

  B.甲中b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

  C.通电初期乙中的总反应为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

  D.反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小

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• 110如图所示装置，反应开始后，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则

  B.C应是下列各组中的A.A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B.A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4

  C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

  D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

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