高考化学电化学练习40

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• 31如图所示，下列叙述不正确的是

  A.该装置是原电池

  B.锌为负极，发生氧化反应

  C.硫酸根离子从左流向右

  D.铜棒的质量会增重

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• 32已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是

  A.设锌镀层厚度为h，锌的密度为，则

  B.锌电极上发生还原反应

  C.锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

  D.当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

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• 33下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

  A.该系统中只存在3种形式的能量转化

  B.装置Y中负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH-

  C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

  D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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• 34关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法中正确的是

  A.锌是负极、铜是正极

  B.电子从铜片经导线流向锌片

  C.负极的反应式为2H++2e-= H2↑

  D.反应一段时间后，溶液的pH升高

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• 35下列说法不正确的是

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

  B.常温下，反应不能自发进行，则该反应的

  C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

  D.相同条件下，溶液中的氧化性依次减弱

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• 36锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe-== C6Li1-x＋xLi+ 正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-== LiMO2 下列有关说法正确的是

  A.锂离子电池放电时电池反应为LiMO2＋C6Li1-x==C6Li＋Li1-xMO2

  B.电池反应中，锂、锌各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小

  C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

  D.锂离子电池放电时C6Li 发生还原反应

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• 37下列关于原电池的叙述中错误的是

  A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是将化学能转变为电能的装置

  C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

  D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

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• 38Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是

  A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

  B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

  C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

  D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S +Fe-2e-==2Li++FeS

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• 39控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

  A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

  B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

  C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

  D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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• 40由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是

  A.溶液中pH由大变小

  B.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌

  C.溶液中的SO42-向原电池的正极移动

  D.Zn为电池的负极，电极反应：Zn - 2e-= Zn2+

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