高考化学电化学练习36

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• 101目前人们正研究开发一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的β—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋ xS Na 2S x，以下说法错误的是

  A.放电时，钠作负极，硫作正极

  B.若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标况）气体时，消耗金属钠23g

  C.充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连

  D.充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e＝xS

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• 102一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH 4 + 10OH --8e -= CO 3 2 -+ 7 H 2O  Y极：2O 2 + 4 H 2O + 8e -=" 8" OH -；关于此燃料电池的说法不正确的是（    ）

  A.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

  B.工作一段时间后，KOH的物质的量减少

  C.该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高

  D.在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移

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• 103燃料电池是燃料（如CO、H 2、CH 4等）跟O 2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH 4燃料电池，下列说法正确的是

  A.负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－

  B.负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O

  C.随着放电的进行，溶液的pH不变

  D.放电时溶液中的阴离子向正极移动

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• 104镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：（   ）  下列说法错误的是

  A.放电时Mg2+向正极迁移

  B.放电时正极的电极反应为MO3S4+ 2xe—="=" MO3S42x—

  C.放电时MO3S4发生氧化反应

  D.充电时阴极的电极反应为xMg2++ 2xe—="=" xMg

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• 105已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极（如图所示），一极旁标有“+”，另一极旁标有“—”。下列关于标有“—”的一极的说法中正确的是(      )

  A.充电时作阳极，放电时作正极

  B.充电时作阳极，发生氧化反应

  C.充电时作阴极，发生还原反应

  D.充电时作阴极，放电时作正极

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• 106以葡萄糖（C 6H 12O 6）为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。认真观察分析图示信息，判断下列叙述正确的是

  A.该电池能够在高温下工作

  B.电池的正极反应为：O2 + 4e-+ 4H+= 2H2O

  C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移

  D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

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• 107近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H +）作溶剂。电池总反应为：C 2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O，下列说法不正确的是

  A.乙醇在电池的负极上参加反应

  B.1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子

  C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

  D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e—→2H2O

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• 108电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag 2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag 2O="ZnO+2Ag," 下列说法错误的是

  A.该电池的正极是Zn，负极是Ag2O

  B.该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O

  C.理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

  D.该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

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• 109氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下： 负极：2H 2+4OH －－4e －====4H 2O 正极：O 2+2H 2O+4e －====4OH － 当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为

  A.1.8 mol

  B.3.6 mol

  C.100 mol

  D.200 mol

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• 110甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知： ①2CH 4(g)＋O 2(g)＝2CO(g)+4H 2(g）  △H=－71kJ／mol ②CO(g)＋2H 2(g)=CH 3OH（l）  △H=－90.5kJ/mol ③CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2＋2H 2O(g)  △H＝－890kJ／mol 下列说法不能得出的结论是

  A.反应②在任何温度下均能自发进行

  B.CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol

  C.甲醇的燃烧热为764kJ／mol

  D.若CO的燃烧热为282.5kJ/mol，则H2的燃烧热为286kJ／mol

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