高考化学电化学练习30

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• 101化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO 3 －的原理图所示。下列说法不正确的是：

  A.A为电源正极

  B.阳极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

  C.若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4克

  D.阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

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• 102用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

  A.25℃时，pH=13的1．0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0．2NA

  B.1 mol OH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

  C.铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个

  D.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－粒子数目小于NA

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• 103如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的 溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（  ）

  A.蓝、紫、红

  B.红、蓝、紫

  C.红、紫、蓝

  D.蓝、红、紫

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• 104电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（   ）

  A.a极与电源的负极相连

  B.产物丙为硫酸溶液

  C.离子交换膜d为阴离子交换膜

  D.a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

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• 105用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为(      )

  A.0.1mol

  B.0.2mol

  C.0.3mol

  D.0.4mol

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• 106如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.64 g某金属，下列说法正确的是

  A.甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属

  B.甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属

  C.某盐溶液可能是CuSO4溶液

  D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液

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• 107下列叙述正确的是

  A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过

  B.在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的

  C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2

  D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

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• 108pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是

  A.NaOH

  B.H2SO4

  C.AgNO3

  D.Na2SO4

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• 109用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，溶液与原来溶液完全一样的是 （  ）

  A.NaCl（盐酸）

  B.NaOH（NaOH）

  C.AgNO3（Ag2O）

  D.CuSO4[Cu(OH)2]

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• 110电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 7 2 －）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 7 2—＋6Fe 2+ ＋14H + 2Cr 3+＋6Fe 3+＋7H 2O，最后Cr 3+以Cr(OH) 3形式除去，下列说法不正确的是

  A.电解过程中溶液pH不会变化

  B.阳极反应为Fe－2e－Fe2+

  C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

  D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

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