高考化学电化学练习28

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• 1电解饱和食盐水时，阴极生成的气体是

  A.H2

  B.Cl2

  C.HCl

  D.O2

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• 2现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽，电解饱和Na 2SO 4溶液生产NaOH和H 2SO 4，下列说法中正确的是

  A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸

  B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液

  C.Na2SO4溶液由G处加入，F处加入稀硫酸[

  D.靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氧气

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• 3关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是                   

  A.将阳极产生的气体通入淀粉KI溶液，溶液变蓝色

  B.阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应

  C.阴极发生还原反应，得到金属钠

  D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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• 4用惰性电极电解下列一定浓度溶液一段时间后，再加入一定量的另一种纯物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是

  A.CuCl2 (CuSO4)

  B.NaOH (NaOH)

  C.NaCl (NaCl)

  D.CuSO4(Cu(OH)2)

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• 5下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na 2SO 4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是

  A.阳极的电极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

  B.从E出口逸出的气体是H2

  C.从D出口流出的是较浓的NaOH溶液

  D.电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成

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• 6高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸眭条件下不稳定)，总反应式为：Fe+2H 2O+20H -3H 2↑+FeO 4 2-。下列说法正确的是

  A.铁为阳极，H2SO4为电解液

  B.铁为阴极，浓NaOH为电解液

  C.阳极发生的电极反应为：Fe+80H--6e-=====4H20+Fe042-

  D.铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气

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• 7用石墨做电极电解下列溶液，通电一段时间后溶液的pH变大的是

  A.NaCl溶液

  B.NaOH溶液

  C.H2SO4溶液

  D.CuSO4溶液

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• 8下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L -1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是   

  A.产生气体体积 ①<②

  B.①中阴极质量增加，②中正极质量减小

  C.电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－=H2↑

  D.溶液的pH变化：①减小，②增大

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• 9将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H 2SO 4溶液中，下列各叙述中正确的是

  A.Zn片上有大量气泡产生　　　　

  B.负极附近C(SO42-)，逐渐增大

  C.正极、负极附近C(SO42-)基本不变

  D.电解质溶液的pH不断减小

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• 10如图所示装置中，a．b都是惰性电极，通电一段时间后， b极附近溶液呈红色，此时CuSO 4溶液的体积为100mL，则下列说法正确的是

  A.x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小

  B.x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变

  C.x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小

  D.x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

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