高考化学电化学练习26

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• 21用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是（　　）

  A.阴极反应式为：Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电

  B.阴极上首先析出铁，然后析出铜

  C.阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电

  D.阴极上不可能析出铜

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• 22500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（　　）

  A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L

  B.上述电解过程中共转移4mol电子

  C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

  D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

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• 23用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）

  A.CuSO4

  B.H2O

  C.CuO

  D.CuSO4?5H2O

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• 24用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24L气体（标准状况）．下列有关说法正确的是（　　）

  A.阳极生成的铜

  B.上述电解过程中共转移0.2mol电子

  C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

  D.电解后溶液呈碱性

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• 251L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（　　）

  A.溶液的浓度变为0.08mol/L

  B.阳极上产生112mLO2（标准状况）

  C.转移的电子数是1.204×1022个

  D.反应中有0.02mol的Ag被还原

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• 26用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液，经过一段时间以后，电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为（　　）

  A.2.24L

  B.4.48L

  C.1.12L

  D.11.2L

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• 27图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（　　）

  A.电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

  B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

  C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

  D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

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• 28常温下，将200mL pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后，测得溶液的PH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在聱个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生．下列说法错误的是（　　）

  A.向溶液中加人9.8×（10-b-10-a）gCu（OH）2可使溶液恢复到电解前的浓度

  B.b＜a＜7

  C.阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为：1.12×（10-b-10-a）L

  D.阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

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• 29如图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是（　　）

  A.Ag+浓度

  B.NO3-浓度

  C.铁棒质量

  D.银棒质量

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• 30某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）

  A.100×(n-m)11.2ag

  B.3×100×(n-m)ag

  C.100×(n-m)6ag

  D.100×(n-m)6a+n-mg

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