高考化学电化学练习25

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• 91以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e-）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

  A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L

  B.电解后所得溶液中c（H+）=2mol/L

  C.当n（e-）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=2：3

  D.向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

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• 92如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近呈蓝色．下列说法正确的是（　　）

  A.x是正极，y是负极

  B.x是负极，y是正极

  C.a极和Pt产生气体的物质的量相同

  D.CuSO4溶液pH值不变，U形管溶液pH值增大

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• 93用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）

  A.当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成

  B.电解池的阳极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑

  C.电解后，c（Na2SO4）增大，且溶液中有晶体析出

  D.电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大

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• 94双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2都为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2  电解 . O3+3H2O2．下列有关说法正确的是（　　）

  A.电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

  B.电解池中H+移向阳极

  C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+

  D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+

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• 95电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe（OH）3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2（标准状况）．则a和b分别为（　　）

  A.a=0.25，b=2.24

  B.a=0.05，b=2.24

  C.a=0.25，b=4.48

  D.a=0.3，b=3.36

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• 96现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是（　　）

  A.气体A是H2，溶液E是稀硫酸

  B.气体B是H2，溶液D是NaOH溶液

  C.Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸

  D.靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气

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• 97碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏症．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．以碘为原料，通过电解可以制备碘酸钾．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却（实验装置如右图所示）．以下有关该实验的说法错误的是（　　）

  A.碘是紫黑色固体物质，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘

  B.电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O

  C.通过离子交换膜的K+离子的运动方向是从右向左

  D.当有3mol电子发生转移时，其中被还原生成的KIO3的物质的量为0.5mol

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• 98用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（　　）

  A.10n

  B.10m

  C.10mn

  D.40mn

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• 99如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是（　　）

  A.AgNO3、KBr

  B.CuSO4、NaNO3

  C.稀H2SO4、Cu（NO3）2

  D.NaOH、稀H2SO4

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• 100关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（　　）

  A.Fe电极作阳极，发生氧化反应

  B.C1-向石墨极作定向运动

  C.石墨电极反应：Fe3++3e-═Fe

  D.电解池发生总反应：2Cl-+2Fe3+电解.Cl2+2Fe2+

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