高考化学电化学练习22

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• 101锌和二氧化锰是电池工业中的主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产流程涉及的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是

  A.①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物

  B.①中每产生16 g S时转移电子的物质的量为2 mol

  C.按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极

  D.该工艺流程体现了高效和可循环性

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• 102Li-SO2电池具有输出功率高且低温性能好等特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为2Li+2SO2Li2S2O4，下列有关电池的说法正确的是

  A.该电池总反应为可逆反应

  B.充电时阴极反应式为Li++e-=Li

  C.放电时Li+向负极移动

  D.该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液

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• 103将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为

  A.Ⅰ和Ⅱ 　　

  B.Ⅰ和Ⅳ

  C.Ⅱ和Ⅲ 　　

  D.Ⅱ和Ⅳ

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• 104下列关于下图的说法中正确的是

  A.图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

  B.图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

  C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验

  D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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• 105如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是

  A.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

  B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

  C.某盐溶液可能是CuSO4溶液

  D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液

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• 106用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图的电解过程变化曲线合理的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 107如用下图I所示装置通电8分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到电流计指针发生偏转，U型管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U型管右端液面上升。下列说法正确的是 

  A.通电时石墨电极上方得到的气体为H2

  B.装置I通电8分钟后石墨电极周围溶液的pH上升

  C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为Cl2- 2e-==2Cl-

  D.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-==Fe(OH)2

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• 108如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知：熔融状态下，放电强弱为O2->Cl-。下列有关说法正确的是

  A.b电极为阳极

  B.a电极产生的气泡中主要成分是氯气

  C.该制备工艺中需要定期更换石墨棒

  D.通电时，O2-、Cl-等向阴极移动

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• 109现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是

  A.气体A是H2，溶液E是稀硫酸

  B.气体B是H2，溶液D是NaOH溶液

  C.Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸

  D.要定期补充水，不用补充Na2SO4

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• 110已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体 V mL。下列说法正确的是

  A.黑色粉末X是铁粉

  B.铜电极连接电源正极

  C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

  D.铜的相对原子质量的计算式是

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