高考化学电化学练习21

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• 41关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

  A.装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+= Cu2++ 2Fe2+

  B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++ e- = Fe2+

  C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

  D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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• 42金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

  A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-== Ni

  B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

  C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

  D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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• 43关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

  A.装置①中，C为阳极，d为阴极

  B.装置②可用于排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等

  C.装置③中x为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

  D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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• 44LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 负极 Li－e-==Li+下列说法中正确的是

  A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4

  B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

  C.放电时电池内部Li+向负极移动

  D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原

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• 45用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是

  A.阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：4OH--4e-= 2H2O+O2↑

  B.阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：2Cl- -2e-＝Cl2↑

  C.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑

  D.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑

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• 46烧碱的制备，在上世纪七十年代常用水银法，此法通过钠汞齐(Na·nHg)生产得到的烧碱质量好，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下下列说法正确的是

  A.水银法被淘汰，是因为生产过程中，汞不能循环利用

  B.水银法生产，在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na+＋e-＋nHg＝Na·nHg

  C.离子膜法电解，阳极发生的电极反应为：2H+＋2e-＝H2↑

  D.水银法中烧碱在电解槽中生成，离子膜法烧碱在阴极生成

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• 47用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，电解液基本不变的是

  A.CuCl2(CuSO4)　　　　 　

  B.NaOH(NaOH)

  C.NaCl(HCl)

  D.CuSO4[Cu(OH)2]

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• 48将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是

  A.1：2：3

  B.3：2：1

  C.6：3：1

  D.6：3：2

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• 49用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是

  A.NaCl

  B.NaOH

  C.H2SO4

  D.CuSO4

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• 50某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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