高考化学电化学练习14

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• 71钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

  A.2H++2e-=H2↑

  B.Fe2++2e-=Fe

  C.2H2O+O2+4e-=4OH-

  D.Fe3++e-=Fe2+

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• 72下列叙述不正确的是

  A.铁表面镀铜，铜作阳极

  B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

  C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

  D.电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等

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• 73下列事实中与电化学腐蚀无关的是

  A.埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

  B.为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块　

  C.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

  D.镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

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• 74钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH) 2 ②4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O==4Fe(OH) 3 ③2Fe(OH) 3====Fe 2O 3+3H 2O 下列说法正确的是

  A.反应①、②中电子转移数目相等

  B.反应①中氧化剂是氧气和水

  C.三个反应都是氧化还原反应

  D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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• 75利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是

  A.钢闸门应与外接电源的负极相连

  B.该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法”

  C.辅助电极材料可用锌

  D.阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑

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• 76钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

  A.2H+＋2e－＝H2

  B.Fe2+＋2e－＝Fe

  C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

  D.Fe3+＋e－＝Fe2+

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• 77将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确是（  ）

  A.过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升

  B.Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀

  C.铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快

  D.Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为：2Cl—－2e—=Cl2↑

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• 78下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（  ）

  A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。

  B.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

  C.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块。

  D.镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀。

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• 79下列表述中，合理的是

  A.将水加热，Kw增大，pH不变

  B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

  C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

  D.用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出6.4g铜

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• 80下列关于原电池和电解池的说法正确的是

  A.如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池

  B.电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阳极

  C.白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极

  D.电解法精炼粗铜时，电解质溶液CuSO4溶液浓度不变

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