高考化学电化学练习5

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• 41【题文】某装置如图所示，下列有关叙述正确的是（    ）

  A.该装置为电解池

  B.用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作

  C.该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

  D.Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑

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• 42【题文】用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池，根据两极反应的实质判断， 的一极，在下列叙述中正确的是

  A.阴极：4H2O+2O2+8e=8OH-

  B.正极：4H2O+2O2+8e=8OH-

  C.阴极：4OH--4e=2H2O+O2↑

  D.正极：4OH--4e=2H2O+O2↑

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• 43【题文】镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金。关于该电池的叙述正确的是

  A.E为该燃料电池的正极

  B.负极发生的电极反应式为ClO—＋2e—＋H2O＝Cl—＋2OH—

  C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

  D.镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低

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• 44【题文】我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH) 3。下列说法不正确的是

  A.正极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—

  B.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

  C.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

  D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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• 45【题文】NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

  A.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

  B.该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移

  C.石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－NO+ 2NO3－

  D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

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• 46【题文】以硼氢化合物NaBH 4（B元素的化合价为+3价）和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO 2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

  A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

  B.该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O

  C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

  D.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

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• 47【题文】现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验： ①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性 ②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性 ③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性 ④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性 上述实验能达到目的的是                                             （   ）

  A.①④

  B.②③

  C.③

  D.④

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• 48【题文】锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO 2====LiMnO 2，若该电池提供5 C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li:7,MnO 2:87,电子电荷量取1.60×10 -19 C）(    )

  A.3.5×10 -3g

  B.7×10 -4g

  C.4.52×10 -3g

  D.4.52×10 -2g

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• 49【题文】如下图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述错误的是                    

  A.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

  B.锌电极上的反应：Zn-2e→Zn2+

  C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

  D.a是阳极，发生氧化反应

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• 50【题文】水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV 3O 8）为正极材料的电极反应式为：NaV 3O 8+xLi ++xe －= NaLi xV 3O 8，则下列说法不正确的是

  A.放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li+

  B.充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移

  C.充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8－xe－=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化

  D.该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

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