高考化学电化学练习4

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• 11【题文】在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH＋Zn(OH) 2。下列该电池的电极反应，正确的是

  A.负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

  B.负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋

  C.正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

  D.正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH

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• 12【题文】汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：Pb+ PbO 2 + 2H 2SO 42PbSO 4 + 2H 2O根据此反应判断下列叙述中正确的是

  A.放电时PbO2是电池的负极

  B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4

  C.放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强

  D.充电时，该电池的正极接电源的负极

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• 13【题文】分别放在0.1mol·L -1H 2SO 4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是

  A.④＞③＞②＞①

  B.③＞①＞②＞④

  C.④＞③＞①＞②

  D.②＞③＞④＞①

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• 14【题文】据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H ＋。下列对该燃料电池的描述正确的是 ①正极反应为：O 2＋4H ＋＋4e —= 2H 2O ②电子由负极流向正极 ③总的化学反应为：2H 2＋O 2 2H 2O ④氢离子通过电解质向正极移动

  A.①②③

  B.②③④

  C.①②④

  D.①②③④

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• 15【题文】目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C 2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O。下列关于该电池的说法正确的是

  A.通入乙醇的电极为该电池的正极

  B.放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移

  C.该电池的正极反应为：4H++O2+4e—=2H2O

  D.用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L

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• 16【题文】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH，下列叙述正确的是

  A.放电时Zn是正极

  B.放电时负极反应为：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2

  C.充电时Fe(OH)3被还原

  D.充电时电解液的碱性增强

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• 17【题文】下列有关电池的说法不正确的是

  A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

  B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

  C.铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应

  D.锌锰干电池中，锌电极是负极

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• 18【题文】在如图装置中，通电一段时间后，乙装置左侧电极质量增加，下列说法不正确

  A.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前状态

  B.电解过程中丙中溶液的pH无变化

  C.乙中左侧电极质量增加是因为有铜在此电极析出

  D.当甲装置中共产生标准状况下0.448 L气体时，丙中Cu电极上质量增加4.32 g

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• 19【题文】下列说法正确的是

  A.任何化学反应都可以设计成电解池反应

  B.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c( Cu2＋)均保持不变

  C.电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3

  D.若把Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极

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• 20【题文】用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是

  A.H2SO4

  B.CuSO4

  C.NaCl

  D.Na2SO4

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