高考化学电化学练习1

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• 101发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是

  A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H>0

  B.Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O(1) +8H2O(1)；△H>0

  C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

  D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0

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• 102家庭生活中所用的铁锅，在下列哪种情况下最容易生锈

  A.用水洗涤后烘干

  B.用水洗涤后未擦干

  C.炒过菜未洗涤

  D.加满水的

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• 103X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为

  A.X>Z>Y>M

  B.X>Y>Z>M

  C.M>Z>X>Y

  D.X>Z>M>Y

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• 104有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是  

  A.b>a>c

  B.a>b>c

  C.c>b>a

  D.c>a>b

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• 105下列各组物质中均包含两种固体材料和一种溶液，当将两种固体材料插入该组相应的溶液，并形成闭合回路时，能形成电流的是

  A.C，NaOH，C

  B.Zn，NH4Cl，C

  C.Zn，CuSO4，Cu

  D.Cu，乙醇，Ag

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• 106对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 gH 2 ④铜片上析出1 molH 2 

  A.①和③

  B.①和④

  C.②和③

  D.②和④

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• 107把铜和碳棒用导线连接，插入FeCl 3溶液中，下列说法正确的是

  A.不形成电流

  B.铜为负极

  C.铜极质量不变

  D.碳棒上发生氧化反应

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• 108用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是

  A.2H++2e-=H2↑

  B.Zn-2e-=Zn2+

  C.2H2O+O2+4e-=4OH-

  D.Ag++e-=Ag

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